Эндотермическая реакция со знаком

Эндотермические реакции — Википедия

Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты. равна теплоте его образования, но имеет противоположный знак . При этом тепловой эффект эндотермической реакции будем считать превращения (тепловой эффект) нужно брать с отрицательным знаком. Экзотерми́ческая реа́кция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции. Wikipedia® — зарегистрированный товарный знак некоммерческой организации.

эндотермическая реакция со знаком

Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур.

эндотермическая реакция со знаком

В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c. Ее тепловой эффект при нормальных условиях равен 37,31 ккал1моль. Фурнас ] предложил включать тепловой эффектсопровождающий эти реакции, в величину средней теплоемкости формулачто возможно только в тех случаях, когда экзо- и эндотермические реакции распределены более или менее равномерно по высоте слоя, иными словами, когда -гепловой эффект от этих реакций может быть про- [c.

Таким образом, под тепловым эффектом химической реакции понимается количество теплавыделяющегося или поглощаемого в условиях, когда обеспечено, с о-п ервых, постоянство температуры реагирующей системы и, во-вторых, отсутствие полезной работы. Тепловые эффекты экзотермических реакций положительны, а эндотермических — отрицательны. Напомним, что в химической термодинамике тепловым эффектом реакции называется количество теплавыделяющегося экзотермическая реакция или поглощающегося эндотермическая реакция при неизменных V м Т или при неизменных р и Т и при условии, что единственным видом работы системы является работа расширения.

Для того чтобы в соответствии с этими определениями вычислить значения Qy и Qp, используем уравнение первого закона термодинамикизаписанное в виде [c. Имеет место аддитивность кристаллической структуры и физических свойств. Все металлы, образующие класс соединений, являются переходными, а неме таллы обладают близкими значениями потенциала ионизации 21, йс 13,54 эб для водорода, lQ- дж 14,47 эв для азота, дж 11,24 эв для углерода.

эндотермическая реакция со знаком

Тепловой эффект — экзотермический, причем он тем больше, чем менее заполнена с -подгруппа металлического атома. У карбидов и нитридов циркония и титана — элементов IV группы — эффект больше, чем у карбидов и нитридов тантала н ванадия — элементов V группы.

Реакция образования карбидов молибдена и вольфрама МогС и W является эндотермической.

эндотермическая реакция со знаком

При пропускании тока через- стальную проволоку при С скорость диффузии углерода в направлении тока от анода к катоду больше, что указывает на положительную ионизацию атомов углерода, подобно атому водорода в PdH. Природа этого эффекта, видимо, связана с протеканием двух конкурирующих процессов эндотермического, обусловленного плавлением метафосфата бария, и экзотермического, вызванного реакцией взаимодействия расплавленного метафосфата бария с корундом.

Отсутствие эндотермического эффекта плавления метафосфата бария указывает на его высокую реакционную способность.

эндотермическая реакция со знаком

Например, состояния, лежащие на нижней ветви кривой Гюгоньомогут осуществляться Я. Ратнер, при специфическом протекании реакции, когда она сначала проходит экзотермически, а на последней стадии эндотермически. В момент перехода скорость реакции меняет знак.

Эндотермические реакции эффект - Справочник химика 21

В этом случае тепловыделение в результате реакции переходит через максимум. Так, например, теплота образования одного моля жидкой воды из 2 г один моль водорода и 16 г 0,5 моль кислорода равна ,8 кДж: Теплотой разложения соединения называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложении одного моля вещества при стандартных условиях. Теплота разложения данного соединения равна теплоте его образования, но имеет противоположный знак.

Так, при разложении 1 моль воды поглотится ,8 кДж теплоты: Теплотой сгорания соединения называется количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества. Например, теплота сгорания ацетилена равна кДж: Закон Гесса его называют также законом суммы тепловых эффектов.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Тепловой эффект химической реакции зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от промежуточных стадий реакций. Следствие, вытекающее из закона Гесса: Суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту - Классификация химических реакций и закономерности их протекания 8—9 класс Уроков: